El calor específico del material bajo estudio es de [tex]378\frac{J}{kg\°C}[/tex].
Si en el experimento no se perdió calor, el calor ganado por el agua donde el material fue sumergido es igual al calor que el metal perdió para bajar su temperatura desde 625°C hasta 30,5°C. Ambos son iguales al calor intercambiado en el proceso.
[tex]m_x.C_x.(T_i-T_f)=m_a.C_a.(T_f-T_i)+m_{Cu}.C_{Cu}.(T_f-T_i)[/tex]
En el miembro izquierdo tenemos el calor cedido por parte del metal bajo estudio, teniendo las temperaturas iniciales, la temperatura final y las masas de la muestra y del agua, podemos despejar el calor específico desconocido:
[tex]C_x=\frac{m_a.C_a.(T_f-T_i)+m_{Cu}.C_{Cu}(T_f-T_i)}{m_x.(T_i-T_f)}=\frac{0,6kg.4186\frac{J}{kg\°C}.(30,5\°C-15\°C)+0,25kg.390\frac{J}{kg\°C}.(30,5\°C-15\°C)}{0,18kg.(625\°C-30,5\°C)}\\\\C_x=378\frac{J}{kg\°C}[/tex]
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