Para la reacción del CaCO3 y HCl, se obtiene:
a) La masa de cloruro de calcio obtenido es: 27.75 g CaCl2
b) La cantidad de cloruro de calcio que se formará es: 27.75 g CaCl2
c) La masa de ácido clorhídrico que reaccionó es: 18.25 g HCl
d) El volumen del gas obtenido en TPN es: V CO2= 5.59 L
e) La masa de dicho gas se obtuvo fue de: 11 g CO2
25 g CaCO3 (s)
21.9 g HCl (aq)
a) g CaCl2=?
b) g CaCl2=?
c) g HCl=?
d) Lt CO2(g)=? TPN
e) g CO2(g)=?
Ecuación química balanceada :
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
100 g 73 g 111 g 18 g 44 g
25 g CaCO3 * 73g HCl/100 g CaCO3= 18.25 g HCl
21.9 g HCl* 100g CaCO3/73 g HCl= 30 g CaCO3
Reactivo limitante: CaCO3
25 g CaCO3* 111 g CaCl2 / 100 g CaCO3= 27.75 g CaCl2
25 g CaCO3* 44 g CO2/100g CaCO3= 11 g CO2
P*V = m/Pm*R*T TPN
V = m*R*T/Pm*P
VCO2= 11 g *0.082 L*atm/ºK*mol* 273ºK/44 g/mol* 1 atm
V CO2= 5.59 L
