Explicación:
N2(g)+3H2(g) → 2NH3(g)
Si hacemos la relación entre los reactivos en función de la masa, y atendiendo a la reacción anterior, diremos que 28 g de nitrógeno reaccionan con 6 g de hidrógeno. Esa relación ha de ser constante:
\frac{28\ g\ N_2}{6\ g\ H_2} = \frac{30\ g\ N_2}{x}\ \to\ x = 6,43\ g\ H_26 g H228 g N2=x30 g N2 → x=6,43 g H2
Los 30 g de nitrógeno reaccionarán con 6,43 g de hidrógeno por lo que, aplicando la Ley de la Conservación de la Masa, se producirán 36,43 g de amoniaco.
