Se tiene la ecuación química que representa la oxidación del hierro en presencia de agua:
Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃ + H₂O
La reacción global redox es:
4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃
Entonces, de la ecuación tenemos que se obtienen 2 moles de óxido férrico a partir de 4 moles de hierro.
masa molar de Fe₂O₃ = 159,7 g/mol
masa molar de Fe = 55.8 g/mol
Por lo tanto:
Se obtienen (2 × 159,7) g de óxido férrico a partir de (4 × 55,8) g de hierro.
Calculamos cuánto oxido férrico se obtiene a partir de 10 g de hierro.
( 319,4 g Fe₂O₃ / 223,2 g Fe ) × 10 g Fe = 14,31 g Fe₂O₃
Se producen 14,31 g de óxido férrico a partir de 10 g de hierro.
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