Se calcula el rendimiento de reacción de Oxido de hierro y monoxido de carbono, conociendo cantidad de reactivo y producto. El resultado obtenido es: 97,6 %
Tenemos la ecuación química que representa la reacción de Oxido de hierro (III) con monóxido de carbono:
Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3CO₂
Datos:
Exceso de CO
Cantidad disponible de Fe₂O₃ = 42,4 g
Fe producido = 28,9 g
De la ecuación química vemos que:
A partir de 1 mol de Fe₂O₃ se produce 2 moles de Fe.
Calculamos cuánto Fe se produce a partir del Fe₂O₃ disponible (42,4 g):
Masa molar de Fe₂O₃ = 159,7 g
Masa molar de Fe = 55,8 g
1 mol de Fe₂O₃ produce 2 moles de Fe
159,7 g Fe₂O₃ produce (2 × 55,8 ) g Fe
Calculamos cuánto Fe se produce a partir de 42,4 g Fe₂O₃:
( 111,6 g Fe / 159,7 g Fe₂O₃ ) × 42,4 g Fe₂O₃ = 29,6 g Fe
Se deberían producir 29,6 g Fe a partir de 42,4 g Fe₂O₃ y se producen 28,9 g, entonces calculamos rendimiento porcentual de reacción:
Rendimiento = ( 28,9 g / 29,6 g ) × 100 = 97,6 %
