La Ecuacion de Henderson Hasselbalch, expresa el equilibrio acido-base a partir ácidos débiles y/o bases débiles en solucion acuosa: pH = pKa + log [Acido]' de igual manera la ecuacion anterior es la base para la preparación técnica soluciones amortiguadoras del pH. Se le pide a un estudiante de quimica analítica que prepare una solución buffer mezclando 0,8203 g de Acetato de sodio (PM:82,03 g/mol) con 0,6005 g de ácido acético (PM:60,05 g/mol) la mezcla anterior se disuelve en agua hasta completar 100 mls de solución. (Nota: ácido acético pKa: 4,75).
De acuerdo con la información anterior es válido afirmar que: (marque la opción u opciones que considere son correctas) (valor 20 puntos) A. La concentración molar de la solucion reguladora preparada es 0,2M. B. En la solucion reguladora el pH=pKa C. La solucion presenta mayor capacidad amortiguadora frente a la adición de base fuerte que de ácido fuerte D. Si al buffer preparado se le agregan 0,3 g de acetato el pH disminuye.